氯化鐵（英文名：ferric chloride），一種無機鐵鹽，化學(xué)式為FeCl3，分子量為162.204，外觀為黑棕色結(jié)晶（亦有薄片狀），在潮濕的空氣中易潮解，在酸度較小的溶液中易水解，生成氫氧化鐵膠體，易溶于水、甲醇、乙醇、丙酮、乙醚，不溶于甘油（丙三醇），溶于水時會釋放大量熱量，形成咖啡色或棕黃色的酸性溶液，可從溶液中析出帶有結(jié)晶水的六水合三氯化鐵（FeCl3·6H2O）。
氯化鐵是一種重要的鐵鹽，被廣泛應(yīng)用于金屬刻蝕、污水處理、凝聚劑、催化劑、氧化劑、媒染劑、制藥等領(lǐng)域。
目前，氯化鐵的工業(yè)生產(chǎn)有高溫氯化法（火法）、鹽酸法、一步氧化法和連續(xù)反應(yīng)法；提純除雜有重結(jié)晶法、利用單質(zhì)鐵還原法、調(diào)節(jié)pH值沉淀法、硫化物沉淀法以及萃取法。
中文名：氯化鐵
外文名：ferric chloride；ferric trichloride
別 名無水氯化鐵、三氯化鐵
化學(xué)式：FeCl3
分子量：162.204
CAS登錄號：7705-08-0
EINECS登錄號：231-729-4
熔 點：304 ℃
沸 點：316 ℃
水溶性：易溶于水
密 度：2.8 g/cm³
外 觀：黑色結(jié)晶性粉末
閃 點：316 ℃
應(yīng) 用：金屬刻蝕、污水處理、凝聚劑、催化劑、氧化劑、媒染劑、藥物
安全性描述：S26、S39
危險性符號：Xn
危險性描述：R22；R38；R41
UN危險貨物編號：1773
CN危險貨物編號：81513
RTECS號：LJ9100000
理化性質(zhì)
物理性質(zhì)
氯化鐵的外觀為黑棕色結(jié)晶（亦有薄片狀），易溶于水（室溫下的溶解度約為480 g/L）、甲醇、乙醇、丙酮、乙醚，不溶于甘油（丙三醇）。
化學(xué)性質(zhì)
受熱分解
氯化鐵在真空中加熱至200 ℃可分解為氯化亞鐵和氯氣。
2FeCl3 → 2FeCl2 + Cl2↑
注：三溴化鐵更易分解，三氯化鐵僅局部分解 。
堿性沉淀
Fe3+離子在堿性溶液中易產(chǎn)生氫氧化鐵紅褐色或紅棕色沉淀，以一元弱堿氨水、一元強堿氫氧化鈉以及二元強堿氫氧化鋇溶液為例。
FeCl3 + 3NH3·H2O → Fe(OH)3↓+ 3NH4Cl
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓+ 3NaCl
2FeCl3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3↓+ 3BaCl2
Fe3+ + 3NH3·H2O → Fe(OH)3↓+ 3NH4+
Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓
注：對于在水溶液中不完全解離的弱堿（弱電解質(zhì)），在書寫離子方程式時，該物質(zhì)的分子式不可拆寫為離子。
氧化還原反應(yīng)
氯化鐵中鐵元素為+3價，具有一定的氧化性，在25 ℃、100 kPa、鉑（Pt）電極下與二價鐵離子的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為+ 0.771 V。
可被還原性物質(zhì)還原為二價鐵，以還原劑二氧化硫、亞硫酸、硫化氫、碘化氫、硫化銨、亞硫酸鈉、硫代硫酸鈉、羥胺、氯化亞銅、單質(zhì)銅、二氯化錫、氯化銨（高溫、密閉容器）、草酸為例，F(xiàn)e3+均被還原為Fe2+。
FeCl3 + SO2 + 2H2O → 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl
2FeCl3 + 2H2SO3 + H2O → 2FeSO4 + 6HCl
FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S↓+2HCl
2FeCl3 + 2HI → 2FeCl2 + 2HCl + I2
2FeCl3 + 3(NH4)2Sx → Fe2S3↓+ 6NH4Cl + 3Sx-1
2FeCl3 + 2Na2SO3 → Na2S2O6 + 2NaCl + 2FeCl2
2FeCl3 + 2Na2S2O3 → 2NaCl + 2FeCl2 + Na2S4O6
4FeCl3 + 2NH2OH → 4FeCl2 + 4HCl + N2O↑+ H2O
FeCl3 + CuCl → FeCl2 + CuCl2
2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2
2FeCl3 + SnCl2 → 2FeCl2 + SnCl4
6FeCl3 + 2NH4Cl → 6FeCl2 + 8HCl + N2↑
2FeCl3 + HOOC-COOH → 2FeCl2 + 2HCl + 2CO2↑
其中，對于氯化鐵和單質(zhì)銅的反應(yīng)，現(xiàn)象為溶液由黃色變?yōu)樗{色（Fe2+離子的淺綠色被藍色掩蓋），是氯化鐵可被用于刻蝕銅電路板的原理。
氯化鐵還可與單質(zhì)鐵（還原鐵粉）發(fā)生歸中反應(yīng)，+3價和0價的鐵元素歸中為+2的中間價態(tài)，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。
2FeCl3 + Fe → 3FeCl2
注：歸中反應(yīng)是指同種元素不同價態(tài)物質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)，參與反應(yīng)的元素的兩種化合價（一高一低）會向中間靠攏，歸中為同一數(shù)值，與此相對應(yīng)的是歧化反應(yīng)，即一種化合價歧化為一高一低的兩種化合價。
若與強氧化劑反應(yīng)，+3價的鐵元素可被氧化為更高的+6價，以30%的雙氧水為例，在堿性環(huán)境下反應(yīng)可生成高鐵酸鉀。
2FeCl3 + 3H2O2 + 10KOH → K2FeO4 + 6KCl + 8H2O
水解反應(yīng)
由于氯化鐵是強酸HCl和弱堿Fe(OH)3發(fā)生中和反應(yīng)所生成的鹽，因此，F(xiàn)e3+離子在水溶液中會水解形成強酸性的溶液，不僅能溶解電正性金屬（如鎂、鋁）而放出H2，還能與堿金屬碳酸鹽（如碳酸鈉）溶液反應(yīng)放出CO2。
Fe3+ + 3H2O → Fe(OH)3 + 3H+
FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3HCl
注：鑒于水解是可逆反應(yīng)且生成的Fe(OH)3量極少，無法以沉淀的形式為肉眼所見，因此可不書寫沉淀符號。
因此，欲從FeCl3水溶液中獲取溶質(zhì)，無法通過簡單的蒸發(fā)溶劑來實現(xiàn)，而需要在氯化氫氛圍中蒸發(fā)，目的是抑制Fe3+離子的水解，否則只能得到氫氧化鐵，或由氫氧化鐵受熱脫水而成的氧化鐵。
FeCl3·6H2O → Fe(OH)Cl2 + HCl + 5H2O
Fe(OH)Cl2 +2H2O → Fe(OH)3 + 2HCl
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
此外，若向沸水中滴加FeCl3(aq.)可制得紅棕色的氫氧化鐵膠體。
其次，F(xiàn)eCl3·6H2O鹽的晶體中含有六水合鐵離子，即[Fe(H2O)6]3+，能存在于pH = 0（1 mol/L）的強酸溶液，但在稀溶液中的酸性可表示為脫質(zhì)子作用，即形成水合氫離子。
[Fe(H2O)6]3+ + H2O → [Fe(OH)(H2O)5]2+ + H3O+ Kh1 = 1.0×10-3.5
[Fe(OH)(H2O)5]2+ + H2O → [Fe(OH)(H2O)4]+ + H3O+
若增大pH，[Fe(OH)(H2O)4]+絡(luò)合離子會進一步縮聚為紅棕色的氫氧化鐵膠狀溶液，直至pH = 4~5可形成水合沉淀物，即Fe(OH)3·3H2O（水合氫氧化鐵），或由FeO(OH)和4H2O形成的水合氧化鐵。
此外，氯化鐵與強堿弱酸鹽，如碳酸鈉、硫化鈉、碳酸氫銨等可發(fā)生雙水解反應(yīng)，亦稱為“互促水解”。
2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl
2FeCl3 + 6NH4HCO3 → 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑ + 6NH4Cl
2FeCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl
2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑
2Fe3+ + 6HCO3- → 2Fe(OH)3↓ + 6CO2↑
Fe3+ + 3S2- + 6H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑
注：由于雙水解反應(yīng)不可逆程度高，因此可逆符號可用單向箭頭代替。
顯色反應(yīng)
以苯酚（石炭酸）為例，與三氯化鐵的發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)可生成有色絡(luò)合物，是部分酚類、酮類（如戊二酮）能被FeCl3溶液定性鑒定的原理。
實際上，具有羥基與sp2雜化碳原子相連結(jié)構(gòu)（-C=C-OH）的化合物，能與FeCl3溶液形成有特殊顏色的絡(luò)合物，如苯酚、均苯三酚顯紫色，鄰苯二酚、對苯二酚顯綠色，鄰甲苯酚顯紅色，對硝基苯酚顯棕色，亦有些酚類（如三硝基苯酚、鄰硝基苯酚）不顯色。
其次，氯化鐵可分別與硫氰化鉀或硫氰化銨、亞鐵氰化鉀（俗稱“黃血鹽”）生成血紅色、深藍色的絡(luò)合物，也是Fe3+離子鑒定的原理。
FeCl3 + 3KSCN → 3KCl + Fe(SCN)3↓
FeCl3 + K4[Fe(CN)6] → 3KCl + KFe[Fe(CN)6]↓
注：KFe[Fe(CN)6]為深藍色絡(luò)合物，俗稱“普魯士藍”。
置換反應(yīng)
以過量的單質(zhì)鋅、鎂、鋁（棒）為例，置換氯化鐵溶液的單質(zhì)鐵，現(xiàn)象均為金屬棒逐漸溶解，溶液逐漸由黃色變?yōu)闊o色，金屬棒上析出銀白色固體。
3Zn + 2FeCl3 → 3ZnCl2 + 2Fe
3Mg + 2FeCl3 → 3MgCl2 + 2Fe
Al + FeCl3 → AlCl3 + Fe
3Zn + 2Fe3+ → 3Zn2+ + 2Fe
3Mg + 2Fe3+ → 3Mg2+ + 2Fe
Al + Fe3+ → Al3+ + Fe
實際上，一方面，置換反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，即利用活潑金屬的還原性將Fe3+還原為0價的單質(zhì)鐵；另一方面，活潑金屬單質(zhì)鉀、鈣、鈉、鋇無法一般與氯化鐵溶液產(chǎn)生上述反應(yīng)。
需要注意的是，若不采用過量的單質(zhì)鋅、鎂、鋁，則置換反應(yīng)的現(xiàn)象卻是溶液金屬棒逐漸溶解，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，金屬棒析出銀白色固體。
Zn + 2FeCl3 → ZnCl2 + 2FeCl2
Mg + 2FeCl3 → MgCl2 + 2FeCl2
Al + 3FeCl3 → AlCl3 + 3FeCl2
Zn + 2Fe3+ → Zn2+ + 2Fe2+
Mg + 2Fe3+ → Mg2+ + 2Fe2+
Al + 3Fe3+ → Al3+ + 3Fe2+
究其原因，是根據(jù)金屬活動性順序表可知，位于鐵之前的金屬單質(zhì)可進一步置換亞鐵鹽溶液中的鐵單質(zhì)。
其它性質(zhì)
向FeCl3水溶液中加入氧化鋅固體可產(chǎn)生紅棕色的氫氧化鐵沉淀，本質(zhì)上是氧化鋅消耗由Fe3+離子水解產(chǎn)生的H+，進而使水解平衡正向移動，氧化汞、氧化銅、氫氧化銅、堿式碳酸銅均有類似的反應(yīng)。
FeCl3 + ZnO + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3ZnCl2
FeCl3和濃的醋酸溶液反應(yīng)可生成HCl。
FeCl3 + 2CH3COOH(濃) → Fe(CH3COO)Cl + 2HCl
FeCl3和磷酸氫鈉、醋酸鈉的溶液反應(yīng)可生成磷酸鐵和醋酸。
FeCl3 + Na2HPO4 + CH3COONa → FePO4 + CH3COOH + 3NaCl
FeCl3和磷酸氫鈉或磷酸二氫鈉溶液均反應(yīng)可生成黃色的磷酸鐵沉淀和HCl，磷酸鐵在溶液中存在平衡（轉(zhuǎn)化為Fe3+）。
FeCl3 + 2Na2HPO4 FePO4↓ + 3NaCl + NaH2PO4
FeCl3 + NaH2PO4 FePO4↓ + NaCl + 2HCl
FePO4 + H+ → Fe3+ + HPO42-
FeCl3與濃的草酸鉀溶液共熱，除了被還原為FeCl2，還會產(chǎn)生鐵鉀絡(luò)合物沉淀（草酸鐵鉀），絡(luò)合離子和H+作用可生成草酸。
3FeCl3 + 4K2C2O4(濃) → K3[Fe(C2O4)3]↓ + 5KCl + 2FeCl2 + 2CO2↑
[Fe(C2O4)3]3- + 6H+ → Fe3+ + 3H2C2O4
FeCl3與草酸銨溶液反應(yīng)可生成溶于水的草酸鐵銨。
FeCl3 + 3(NH4)2C2O4 → (NH4)3[Fe(C2O4)3] + 3NH4Cl
FeCl3與丁二酸鈉溶液反應(yīng)可生成淡棕色沉淀和丁二酸。
2FeCl3 + 3C2H4(COONa)2 + 2H2O → 6NaCl + 2C2H4(COO)Fe(OH)↓ + C2H6O2
FeCl3與甲酸鈉溶液反應(yīng)可生成易溶于水的甲酸鐵，再將草酸鐵溶液煮沸可生成甲酸。
FeCl3 + 3HCOONa → Fe(HCOO)3 + 3NaCl
Fe(HCOO)3 + 2H2O → Fe(HCOO)(OH)2 + 2HCOOH
類似地，F(xiàn)eCl3與乙酸鈉溶液反應(yīng)可生成易溶于水的乙酸鐵（紅色），將乙酸鐵溶液煮沸可生成乙酸和棕色沉淀。
FeCl3 + 3CH3COONa → Fe(CH3COO)3 + 3NaCl
Fe(CH3COO)3 + 2H2O → Fe(CH3COO)(OH)2↓+ 2CH3COOH
試銅鐵靈（cupferron），又稱“銅鐵試劑”、N-亞硝基苯胲銨，與氯化鐵溶液可反應(yīng)生成淡紅棕色沉淀。
FeCl3在氫氟酸氣流中可轉(zhuǎn)化為氟化鐵 。
FeCl3 + 3HF → FeF3 + 3HCl
合成
高溫氯化法
高溫氯化法又稱為火法或燃燒法，指在燃燒爐內(nèi)將鐵屑加熱至600 ℃~800 ℃，再通入干燥氯氣進行氯化反應(yīng)，可生成氣態(tài)的三氯化鐵，經(jīng)冷卻后得到固體三氯化鐵?；鸱▽ぴO(shè)備要求較高，而且反應(yīng)放熱量較大，對移熱的控制提出了較高的要求，成本較高。
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
鹽酸法
鹽酸法又稱水法或兩步法，指鐵屑先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，再通入氯氣將其氧化為三氯化鐵。
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3
一步氯化法
一步氯化法又稱一步法或直接法，指將鐵屑投入盛有水的反應(yīng)釜中，再向其中通入氯氣，即可生成三氯化鐵溶液，直接法反應(yīng)速度較為緩慢，效率較低。
連續(xù)反應(yīng)法
連續(xù)反應(yīng)法可大致分為兩步，具有工藝簡單、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點。首先，鐵屑先與三氯化鐵溶液在反應(yīng)槽中發(fā)生歸中反應(yīng)生成FeCl2溶液；其次，將氯化亞鐵溶液泵入氯化塔塔頂，與來自塔底通入的氯氣在氯化塔中逆流接觸反應(yīng)生成FeCl3溶液；最后，一部分三氯化鐵溶液回流至反應(yīng)槽與鐵屑循環(huán)反應(yīng)，進而使三氯化鐵的生產(chǎn)得以連續(xù)，而另一部分則作為產(chǎn)品送至儲槽 。
制備
重結(jié)晶法
鑒于三氯化鐵熔點較低（易升華），可加熱三氯化鐵固體至37 ℃以上使其變?yōu)橐后w，冷卻后可進行重結(jié)晶操作，可加入晶種以提高結(jié)晶速度，否則工業(yè)生產(chǎn)效率低下，影響經(jīng)濟效益，最終的產(chǎn)品可達到試劑級要求 。
調(diào)節(jié)pH值沉淀法
根據(jù)各種金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH值不同的原理，可通過堿、金屬氧化物等堿性化合物調(diào)節(jié)溶液的酸度，使Cr3+、Be2+、Cu2+、Zn2+、Sn2+、Pb2+等離子以氫氧化物的形式沉淀。由于Fe3+在pH＞3時即開始水解，而Fe2+直至pH＞6.5時才開始水解，加上pH值越高越有利于金屬離子的沉淀，因此，可待其它金屬離子沉淀完全后，由氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，從而實現(xiàn)三價鐵鹽的制備。
硫化物沉淀法（S2+與三價鐵反應(yīng)）
根據(jù)雜質(zhì)金屬離子的溶度積Ksp值，可在調(diào)節(jié)pH值后加入硫化物，使雜質(zhì)離子與S2-結(jié)合為難溶物。其中，Cu2+、Ni2+、Co2+、Al3+、Cd2+等離子的去除效果較好，濃度一般可降至2 ppm以下，鎳離子可降低至檢測下限乃至未檢出，但對Mn2+離子的去除效果不佳 。
當(dāng)產(chǎn)品對鉀、鈉、鎂、鈣、錳等金屬要求不高，且雜質(zhì)元素高于2000 ppm時才會考慮使用硫化物除雜，適用于雜質(zhì)含量高而對產(chǎn)品純度要求不高的情形。
萃取法
得益于特殊的電子排布和電子云性質(zhì)，F(xiàn)e3+離子具有良好的絡(luò)合能力，而萃取法的出發(fā)點是萃取劑應(yīng)盡可能與Fe3+離子可形成唯一、穩(wěn)定的絡(luò)合物，即在特定的條件下，萃取劑才表現(xiàn)出對Fe3+離子的專一性。
胺類萃取劑，如三辛銨（TOA）、N,N-二(2-乙基己基)乙酰胺、三辛癸烷基叔胺（N235）、N,N-二(1-甲基庚基)乙酰胺（N503），由于分子結(jié)構(gòu)中的氮原子的孤對電子可和羰基發(fā)生p-π共軛效應(yīng)，使羰基氧原子上的電荷密度增加，因此，羰基的氧原子對氫離子或金屬離子具有較好的配位能力。
以乙酸丁酯為例，由于氧原子具有未成鍵的孤對電子，可與H3O+作用生成乙酸丁酯正離子，可與金屬配位陰離子締合形成易溶于該溶劑的中性分子 ，萃取由此可完成，乙酸丁酯從HCl中萃取Fe3+的原理如下。
CH3COOC4H9 + H+ → [CH3COOC4H10]+
Fe3+ + 4Cl- → [FeCl4]-
[CH3COOC4H10]+ + [FeCl4]- → CH3COOC4H10FeCl4
由此可知，F(xiàn)e3+和Cl-形成的絡(luò)合物[FeCl4]-相較游離態(tài)的Fe3+更容易被萃取，因此，鹽酸的加入量與萃取效率呈正相關(guān)。
應(yīng)用
憑借氧化性和在水溶液中的絮凝機制，氯化鐵主要用于金屬蝕刻和污水處理。
金屬蝕刻：銅、不銹鋼、鋁等材料的刻蝕，其中還包含了五金刻蝕，刻蝕產(chǎn)品包括眼鏡架、鐘表、電子器件、銘牌標(biāo)牌等；
污水處理：低油度的原水處理、高毒、高氮含量和高COD（化學(xué)需氧量）的廢水處理等，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點，但同時亦會導(dǎo)致水色泛黃；
染料工業(yè)：氯化鐵亦可用于印染滾筒刻花、電子工業(yè)線路板及熒光數(shù)字筒生產(chǎn)以及印地科素染料染色時的氧化劑等；
建筑工業(yè)：可用于制備混凝土，以增強混凝土的強度、抗腐蝕性和防水性，也能與氯化亞鐵、氯化鈣、氯化鋁、硫酸鋁、鹽酸等配制成泥凝土防水劑；
無機工業(yè)：用于制造其他鐵鹽、墨水或催化劑（如催化H2O2分解）；
冶金工業(yè)：用作提取金、銀的氯化浸取劑；
有機工業(yè)：用作催化劑（如酯化反應(yīng)）、氧化劑和氯化劑；
玻璃工業(yè)：用作玻璃器皿熱態(tài)著色劑；
制皂工業(yè)：用作肥皂廢液回收甘油的凝聚劑；
新能源：鋰離子電池正極材料磷酸鐵鋰（LiFePO4）的鐵源 。
檢驗
方法
① 原子吸收法 《食品中添加劑的分析方法》馬家驤等譯；
② 比色法（EPA方法 9250；
③ 滴定法（EPA方法 9252）。
注意事項
泄露應(yīng)急
隔離泄漏污染區(qū)，周圍設(shè)警告標(biāo)志，建議應(yīng)急處理人員戴好防毒面具，穿化學(xué)防護服。不要直接接觸泄漏物，避免揚塵，收集運至廢物處理場所處置。使其溶于a.水、b.酸、或c.氧化成水溶液狀態(tài)，再加硫化物發(fā)生沉淀反應(yīng)，然后廢棄。也可以用大量水沖洗，經(jīng)稀釋的洗水放入廢水系統(tǒng)。如大量泄漏，收集回收或無害處理后廢棄。
防護措施
呼吸系統(tǒng)防護，可能接觸其粉塵時，應(yīng)該佩帶防塵口罩。必要時佩帶防毒面具。
眼睛防護，戴化學(xué)安全防護眼鏡。
防護服，穿工作服（防腐材料制作）。
手防護，戴橡皮手套。
其他，工作后，淋浴更衣，單獨存放被毒物污染的衣服，洗后再用。
性數(shù)據(jù)
LD50：1872 mg/kg（大鼠急性經(jīng)口）、LC50：暫無。
急救措施
皮膚接觸，立即用水沖洗至少15 min。若有灼傷，就醫(yī)治療。
眼睛接觸，立即提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗至少15 min并就醫(yī)。
吸入，迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。必要時進行人工呼吸并就醫(yī)。
食入，患者清醒時立即漱口，給飲牛奶或蛋清并就醫(yī)。
安全術(shù)語
S26：In case of contact with eyes, rinse immediately with plenty of water and seek medical advice.眼睛接觸后，立即用大量水沖洗并征求醫(yī)生意見。
S39：Wear eye/face protection.戴眼睛/面孔保護裝置。
風(fēng)險術(shù)語
R22：Harmful if swallowed.吞食是有害的；
R38：Irritating to skin.刺激皮膚；
R41：Risk of serious damage to eyes.對眼睛有嚴(yán)重?fù)p害的風(fēng)險。
儲存運輸
工業(yè)氧化鐵固體產(chǎn)品外包裝采用塑料編織袋或塑料桶、硬質(zhì)纖維板桶等，內(nèi)包裝采用聚乙烯塑料薄膜袋，包裝材料的性能和檢驗方法應(yīng)符合有關(guān)規(guī)定，產(chǎn)品凈含量根據(jù)用戶需求協(xié)商；
工業(yè)化鐵溶液產(chǎn)品采用耐腐蝕槽罐或塑料桶包裝,包裝規(guī)格應(yīng)符合運輸工具裝載尺寸的要求；
工業(yè)氯化鐵運輸應(yīng)符合鐵路、公路、水路危險貨物運輸安全監(jiān)督管理的相關(guān)規(guī)定，在運輸過程中應(yīng)有遮蓋物，防止雨淋，固體產(chǎn)品不應(yīng)受潮，不應(yīng)與堿、強氧化類物質(zhì)混運；
工業(yè)化鐵固體產(chǎn)品應(yīng)貯存于干燥通風(fēng)的庫房內(nèi),下墊墊層，防止受潮，不宜露天堆放；液體產(chǎn)品應(yīng)貯存在符合要求的貯罐和槽車中，不應(yīng)與堿、強氧化類物質(zhì)混貯。
消防措施
危險特性：受高熱分解產(chǎn)生有毒的腐蝕性煙氣；
有害燃燒產(chǎn)物：氯化物；
滅火方法：采用水、泡沫、二氧化碳滅火。
操作處置
密閉操作，局部排風(fēng)；
操作人員必須經(jīng)過專門培訓(xùn)，嚴(yán)格遵守操作規(guī)程；
建議操作人員佩戴頭罩型電動送風(fēng)過濾式防塵呼吸器，身穿膠布防毒衣和佩戴橡膠手套；
避免產(chǎn)生粉塵，避免與氧化劑、活性金屬粉末接觸；
搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞；
配備泄漏應(yīng)急處理設(shè)備，倒空的容器可能殘留有害物。
包裝方法
液體：耐酸壇或陶瓷瓶外普通木箱或半花格木箱、磨砂口玻璃瓶或螺紋口玻璃瓶外普通木箱；
固體：塑料袋或二層牛皮紙袋外全開口或中開口鋼桶、塑料袋或二層牛皮紙袋外纖維板桶、膠合板桶、硬紙板桶、塑料袋外塑料桶（固體）、塑料桶（液體）、螺紋口玻璃瓶、鐵蓋壓口玻璃瓶、塑料瓶或金屬桶（罐）外普通木箱、螺紋口玻璃瓶、塑料瓶或鍍錫薄鋼板桶（罐）外滿底板花格箱、纖維或膠合板箱。
標(biāo)準(zhǔn)法規(guī)
（1）化學(xué)試劑 六水合三氯化鐵（三氯化鐵） HG/T 3474-2014（代替HG/T 3474-2000）；
（2）工業(yè)氯化鐵 GB/T 1621-2023（代替GB/T 1621-2008）；
（3）水處理劑 氯化鐵 GB 4482-2018（代替GB 4482-2006）；
（4）水處理劑 聚氯化鐵 HG/T 4672-2014。
| GBT4482-2018水處理劑氯化鐵技術(shù)指標(biāo) | ||||||
| 項 目 | 指 標(biāo) | |||||
| Ⅰ類 | Ⅱ類 | |||||
| 液體 | 固 體 | 液體 | 固 體 | |||
| 無水 | 六水 | 無水 | 六水 | |||
| 鐵(Fe3+)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% ≥ | 14.0 | 33.0 | 20.0 | 13.0 | 32.0 | 19.2 |
| 亞鐵(Fe²+)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% ≤ | 0.10 | 0.15 | 0.10 | 0.15 | ||
| 不溶物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% ≤ | 0.50 | 1.0 | 0.50 | 1.0 | ||
| 游離酸(以HCl計)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% ≤ | 0.40 | 0.80 | 0.40 | 0.40 | 0.80 | |
| 密度(20℃)/(g/cm ) ≥ | 1.4 | — | 1.4 | 1.4 | — | |
| 鋅(Zn)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% ≤ | 0.0005 | 0.05 | ||||
| 砷(As)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)% ≤ | 0.0002 | 0.0008 | ||||
| 鉛(Pb)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% ≤ | 0.0005 | 0.003 | ||||
| 汞(Hg)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% ≤ | 0.00001 | 0.00008 | ||||
| 鎘(Cd)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% ≤ | 0.0001 | 0.0016 | ||||
| 鉻(Cr)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% ≤ | 0.0008 | 0.008 | ||||
| 注:表中所列Ⅰ類產(chǎn)品的鋅、砷、鉛、水、鎘、鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均按鐵(Fe3+)含量為14%計,Fe3+含量>14%時,按實際含量折算成鐵(Fe3+)含量為14%產(chǎn)品比例計算出相應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);表中所列Ⅱ類產(chǎn)品的鋅、砷、鉛、汞、鎘、鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均按鐵(Fe3+)含量為13%的計,Fe3+含量>13%時,按實際含量折算成鐵(Fe3+)含量為13%產(chǎn)品比例計算出相應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 | ||||||
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